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Cours
REACTIONS D’ELIMINATION E1 ET E2
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REACTIONS DE SUBSTITUTION NUCLEOPHILE
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PREPARATION DES HALOGENOALCANES
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Réactivité générale des halogénoalcanes
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Halogénures d’alkyle ou halogénoalcanes - Introduction
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Ce cours aborde la formation et la réactivité des halogénures d’alkyles, produits de synthèse en général, car peu représentés à l’état naturel. Les réactions de substitution nucléophiles et d’élimination, compétitives y sont présentées.
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Exercices d'application
Cet exercice traite de la solvolyse d’un halogénure d’alkyle conduisant à un éther oxyde par réaction de substitution nucléophile.
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Cet exercice illustre une méthode de préparation des époxydes par substitution nucléophile intramoléculaire.
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Cet exercice rappelle les principales connaissances à posséder concernant la réaction de substitution nucléophile bimoléculaire.
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Cet exercice permet de montrer comment l’étude du pouvoir rotatoire d’une réaction de substitution nucléophile permet de déterminer l’ordre de la réaction et donc son mécanisme.
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Cet exercice rappelle les principales connaissances à posséder concernant la réaction de substitution nucléophile unimoléculaire.
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Cet exercice rappelle les principales connaissances à posséder concernant la réaction de substitution nucléophile unimoléculaire.
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Cet exercice permet différents exemples de réaction de substitutions nucléophiles.
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Cet exercice illustre la réactivité d’un bromure d’alkyle et l’influence sur la réactivité de la conformation.
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Cet exercice étudie une réaction de substitution nucléophile unimoléculaire.
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Cet exercice permet différents exemples de réaction de substitutions nucléophiles.
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Cet exercice permet différents exemples de réaction de substitutions nucléophiles.
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Cet exercice présente la réactivité d’un alcool tertiaire de façon générale. Les réactions de substitutions nucléophiles et d’éliminations sur les alcools sont ainsi illustrées.
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Cet exercice traite de la réactivité d’un dérivé du cyclohexane et de l’influence de la stéréochimie sur celle-ci.
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Cet exercice illustre la réactivité générale du menthol et des alcools secondaires.
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Cet exercice illustre la réactivité générale des alcools.
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Cet exercice rappelle les principales connaissances à posséder concernant les réactions de substitution nucléophile et d’élimination bimoléculaire, réactions toujours en compétition.
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Cet exercice rappelle les principales connaissances à posséder concernant les réactions de substitution nucléophile unimoléculaire / bimoléculaire.
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Cet exercice présente la méthode de préparation d’un éther oxyde selon une réaction de déshydratation intermoléculaire en milieu acide et selon la synthèse de Williamson.
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Cet exercice permet de revoir les caractéristiques de la réaction de substitution nucléophile unimoléculaire et illustre l’importance de la stabilité par mésomérie d’un carbocation..
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Cet exercice présente la réactivité des halogénosilanes ainsi que la formation de polymères silylés. (ESIM-1999)
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Cet exercice présente la réactivité des halogénosilanes ainsi que la formation de polymères silylés.
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Cet exercice présente la réactivité d’alcènes vis-à-vis d’électrophile, acide hydrohalogéné et dihalogène.
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Problèmes
Ce problème aborde la cinétique d’une réaction d’hydrolyse d’un halogénure d’alkyle. Cette étude est menée par conductimétrie.
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Ce problème aborde les différentes réactions de chimie organique à maîtriser en première année de prépa.
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Cet exercice illustre la réactivité d’un chlorure d’alkyle selon une réaction d’élimination bimoléculaire
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Cet exercice illustre la réactivité d’un chlorure d’alkyle.
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Cet exercice illustre la réactivité d’un dérivé du cyclohexane. Les mécanismes de substitution nucléophile et d’élimination sont également étudiés.
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Substitution nucléophile et élimination
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Problèmes de concours
Cet exercice illustre la réactivité des halogénures d’alkyle en présence de sels d’argent.
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Cet exercice illustre la réactivité du fer en chimie organique à travers le réactif de Collman qui permet de transformer un halogénure d’alkyle en alcane.
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Cet exercice illustre la réactivité d’halogénures d’alkyles et de réactifs apparentés, en étudiant le rôle d’un solvant sur la loi de vitesse.
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Ce problème illustre la réactivité du carbocation allyle vis-à-vis de diène. La théorie de Hückel ainsi que le théorème des orbitales frontières permettent de prévoir la structure des produits formés.
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